Laporan Praktikum Termokimia II

 TUJUAN      

Dapat menghitung H Reaksi larutan NaOH dengan HCl menghasilkan larutan NaCl dan H₂O dengan menggunakan Kalorimeter.

MASALAH  

Bagaimana cara menentukan H Reaksi dengan menggunakan kalorimeter?

HIPOTESIS  

Menentukan H Reaksi dengan menggunakan calorimeter.

       I.            DASAR TEORI

Kalorimetri merupakan cara penentuan H reaksi melalui percobaan dengan menggunakan kalorimeter. Kalorimeter adalah alat yang dipakai untuk mengukur kalor reaksi yang dilepas atau diserap oleh reaksi kimia. Kalor reaksi ini selanjutnya digunakan menghitung H reaksi.

Kalorimeter adalah suatu sistem terisolasi. Dengan mengukur perubahan suhu di dalam kalorimeter kita dapat menentukan jumlah kalor yang diserap atau dibebaskan oleh larutan berdasarkan rumus :

                                                               

Keterangan:

·         q = jumlah kalor yang diserap/dilepas (J)

·         m = massa larutan dalam calorimeter (gram)

·         c = kalor jenis larutan dalam calorimeter (J g^{-1 o}C^-1)

·         C = kapasitas panas calorimeter (J K^-1)

·         T = perubahan suhu lautan dalam kalorimeter  

 

 IV.            RANCANGAN

·      Alat :

1.      Bejana plastic

2.      Kaca arloji

3.      Thermometer

4.      Gelas ukur

5.      Calorimeter

6.      Timbangan

Bahan :

1.      Larutan HCl 1 M

2.      Larutan NaOH 1 M

3.      NaOH padat

4.      Aquades

·      Prosedur :

Kegiatan 1

1.      Masukan 20 ml aquades ke dalam kalorimeter. Catat suhu larutan sebagai t₁!

2.      Timbang 2 gr NaOH padat. Masukan ke dalam kalorimeter yang berisi 20 ml aquades. Catat suhu larutan sebagai t₂!

3.      Hitung T dan H!

Kegiatan 2

1.      Masukkan 20 ml larutan NaOH 1 M dalam calorimeter ke dalam bejana plastik. Ukur suhu larutan!

2.      Masukkan 20 ml larutan HCl 1 M ke dalam bejana plastik lain. Ukur suhunya!

3.      Hitung suhu rata-rata kedua larutan sebagai suhu awal!

4.      Campurkan kedua larutan. Ukur suhu larutan yang terbentuk sebagai suhu akhir!

    V.            DATA PENGAMATAN

NO	Bahan	Suhu awal	Rata-rata perubahan
1	H20	23oC	-
2	NaOH	27oC	4oC

1. Menghitung  DH reaksi per mol NaOH untuk reaksi

NaOH_(S)                           NaOH_(aq)

Dalam hal ini kalor Kalorimeter (q_kalorimeter) diabaikan, karena kalorimeter bersifat nonkonduktor.

Diket               :

m         = 2 gr

c           = 4,2 J g¹⁰C^-1

DT        = 4^o C

Ditanya           :

DH reaksi per mol  NaOH =…?

Dijawab           :

q_larutan   = m x c x DT

            = 2 x 4,2 x 4

            = 33,6 J

q_{reaksi      =}  -q_larutan

                ₌  - 33,6 J

Kalor tersebut merupakan reaksi antara 20 ml air dengan 2 gr NaOH padat. Jumlah mol dalam campuran :

Mol                              = gr/Mr NaOH

                                    = 2/40

                                    = 0,05 mol

NO	Bahan	Suhu awal	Rata-rata perubahan
1	HCl	23o C	23o C
2	NaOH	23o C	23o C
3	NaOH + HCl	28o C	5o C

q(1 mol NaOH)           = 1/0,05 x -33,6 J

                                    = -672 J

NaOH_(S)                           NaOH_(aq)         DH = -672 J/mol

2. Menghitung DH reaksi per mol NaOH untuk reaksi

           NaOH_(aq)  + HCl_(aq)                      NaCl_(aq) + H₂O_(l)

Dalam hal ini kalor Kalorimeter (q_kalorimeter) diabaikan, karena kalorimeter bersifat nonkonduktor.

Diket               :

m NaOH    = 20 l = 20 gr

m HCl        = 20 l = 20 gr

DT                = 5^o C

c                  = 4,2 J g ^-10C^-1     

Ditanya                       :          

DH reaksi per mol (HCl_(aq) + NaOH_(aq)) =…?

Dijawab                       :

qlarut   = (mNaOH + mHCl) x c x DT

            = 40 x 4,2 x 5

            = 840 J

qlarut   = -qreaksi

            = -840 J

Kalor tersebut merupakan reaksi antara 20 ml NaOH dan HCl. Jumlah mol di masing-masing:

o                                              Jumlah mol HCl dalam campuran = V x M = 0,020 L x 1 M = 0,020 mol

o                  Jumlah mol NaOH dalam campuran = V x M = 0,020 L x 1 M = 0,020 mol

Perbandingan koefisien antara NaOH dengan HCl di persamaan sudah ekuivalen, jadi tinggal menghitung jumlah kalor yang harus dibebaskan jika yang bereaksi 1 mol HCl_(aq) dan 1 mol NaOH_(aq):

q(1mol HCl_(aq) + 1mol NaOH_(aq)) = 1/0,020 x -840 J

                                                     = -42.000 J

                                                     = -42 KJ

Jadi DH= q reaksi = -42 KJ

NaOH_(aq)  + HCl_(aq)                   NaCl_(aq) + H₂0_(l)             DH= -42 KJ

 VI.            KESIMPULAN

Dari hasil praktikum ini kami dapat simpulkan bahwa kita dapat menghitung  perubahan entalpi (DH) melalui kalorimeter apabila telah diketahui massa larutan (m), kalor jenis larutan (c), dan perubahan suhunya (Dt).