Laporan Praktikum Termokimia I

Membedakan reaksi endoterm dan reaksi eksoterm

TUJUAN      

 Dapat membedakan reaksi yang menyerap panas (endoterm) dengan  reaksi yang melepas panas     (eksoterm).

MASALAH  

Adakah perbedaan reaksi endoterm dengan reaksi eksoterm jika pada tabung tempat reaksi disentuh/dipegang dengan tangan?

 III.            HIPOTESIS  

H1: ada perbedaan

H0: tidak ada perbedaan

 IV.            DASAR TEORI

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang membebaskan kalor, sedangkan reaksi endoterm sebagai reaksi yang menyerap kalor. Aliran kalor pada kedua jenis reaksi tersebut dapat dilihat sebagai berikut

 

Pada reaksi endoterm, system menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah, artinya entalpi produk (H_p) lebih besar daripada entalpi pereaksi (H_R). akibatnya perubahan entalpi (H) bertanda positif.

Sebaliknya pada reaksi eksoterm, sistem membebaskan energi, sehingga entalpi sistem akan berkurang, artinya entalpi produk lebih kecil daripada entalpi peraksi. Oleh karena itu perubahan entalpinya bertanda negatif.

    V.            RANCANGAN PERCOBAAN

·      Alat :

1.   Gelas kimia                    2 buah

2.   Spatula                           2 buah

3.   Tabung reaksi                 1 buah

Bahan :

1.   Aquades

2.   Urea

3.   Larutan NaOH 1 M

4.   Larutan HCl 1 M

·      Prosedur kerja

1.      Siapkan 20 ml aquades dalam gelas kimia. Tambahkan 3 spatula urea. Aduk sampai rata!

2.      Letakkan gelas kimia di atas telapak tangan. Kemudian rasakan!

3.      Campurkan 15 ml larutan NaOH 1M dengan 15 ml larutan HCl 1 M dalam tabung reaksi!

4.      Pegang dinding tabung, kemudian rasakan!

 VI.            DATA PENGAMATAN

NO	Kegiatan	Rasa telapak tangan
1	Aquades + urea	dingin
2	NaOH + HCl	hangat

VII.            KESIMPULAN

Pada campuran aquades dengan urea terjadi reaksi eksoterm, karena campuran melepas kalor sehingga terasa dingin. Sedangkan pada campuran NaOH dengan HCl terjadi reaksi endoterm, karena campuran memerlukan kalor sehingga terasa hangat. Jadi H₁ diterima H_o ditolak.